ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল রাইডস - "নিষ্ক্রিয়" দস্তা
দস্তা একটি সক্রিয় ধাতু হিসাবে বিবেচিত হয়। নেতিবাচক স্ট্যান্ডার্ড সম্ভাব্যতা পরামর্শ দেয় যে এটি অ্যাসিডের সাথে হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া দেখাবে, তাদের থেকে হাইড্রোজেন স্থানচ্যুত করবে। উপরন্তু, একটি অ্যামফোটেরিক ধাতু হিসাবে, এটি সংশ্লিষ্ট জটিল লবণ গঠনের জন্য ঘাঁটির সাথে বিক্রিয়া করে। যাইহোক, বিশুদ্ধ দস্তা অ্যাসিড এবং ক্ষার খুব প্রতিরোধী। কারণ হল এই ধাতুর পৃষ্ঠে হাইড্রোজেন বিবর্তনের বৃহৎ সম্ভাবনা। দস্তার অমেধ্য গ্যালভানিক মাইক্রোসেল গঠনে উৎসাহিত করে এবং ফলস্বরূপ, তাদের দ্রবীভূত হয়।
প্রথম পরীক্ষার জন্য আপনার প্রয়োজন হবে: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড HCl, জিঙ্ক প্লেট এবং তামার তার (ছবি 1)। আমরা প্লেটটিকে পাতলা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (ফটো 2) দিয়ে ভরা একটি পেট্রি ডিশে রাখি এবং এতে তামার তার রাখি (ছবি 3), যা স্পষ্টতই HCl প্রভাবিত করে না। কিছু সময় পরে, হাইড্রোজেন নিবিড়ভাবে তামার পৃষ্ঠে নির্গত হয় (ছবি 4 এবং 5), এবং দস্তাতে শুধুমাত্র কয়েকটি গ্যাস বুদবুদ লক্ষ্য করা যায়। কারণটি হল জিঙ্কে হাইড্রোজেন বিবর্তনের উপরে উল্লিখিত ওভারভোল্টেজ, যা তামার চেয়ে অনেক বেশি। সম্মিলিত ধাতুগুলি অ্যাসিড দ্রবণের ক্ষেত্রে একই সম্ভাবনায় পৌঁছায়, তবে কম ওভারভোল্টেজ - তামা সহ ধাতুতে হাইড্রোজেন আরও সহজে পৃথক হয়। সংক্ষিপ্ত Zn Cu ইলেক্ট্রোড সহ গঠিত গ্যালভানিক কোষে, দস্তা হল অ্যানোড:
(-) প্রয়োজনীয়তা: Zn0 → দস্তা2+ + 2e-
এবং একটি তামার ক্যাথোডে হাইড্রোজেন হ্রাস করা হয়:
(+) কাটোদা: 2H+ + 2e- → এইচ2
ইলেক্ট্রোড প্রক্রিয়ার উভয় সমীকরণ একসাথে যোগ করে, আমরা অ্যাসিডে জিঙ্ক দ্রবীভূত প্রতিক্রিয়ার একটি রেকর্ড পাই:
দস্তা + 2H+ → দস্তা2+ + এইচ2
পরবর্তী পরীক্ষায়, আমরা একটি সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণ, একটি দস্তা প্লেট এবং একটি ইস্পাত পেরেক (ছবি 6) ব্যবহার করব। আগের পরীক্ষার মতো, একটি পেট্রি ডিশে একটি পাতলা NaOH দ্রবণে একটি দস্তা প্লেট স্থাপন করা হয় এবং এটির উপর একটি পেরেক স্থাপন করা হয় (লোহা একটি অ্যামফোটেরিক ধাতু নয় এবং ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না)। পরীক্ষার প্রভাব অনুরূপ - পেরেকের পৃষ্ঠে হাইড্রোজেন নির্গত হয়, এবং দস্তা প্লেটটি শুধুমাত্র কয়েকটি গ্যাস বুদবুদ (ফটো 7 এবং 8) দিয়ে আচ্ছাদিত হয়। Zn-Fe সিস্টেমের এই আচরণের কারণ হল জিঙ্কের হাইড্রোজেন বিবর্তনের ওভারভোল্টেজ, যা আয়রনের চেয়ে অনেক বেশি। এছাড়াও এই পরীক্ষায়, জিঙ্ক হল অ্যানোড:
(-) প্রয়োজনীয়তা: Zn0 → দস্তা2+ + 2e-
এবং লোহার ক্যাথোডে জল কমে যায়:
(+) কাটোদা: 2H2O + 2e- → এইচ2+ 2ON-
উভয় দিকের সমীকরণ যোগ করে এবং ক্ষারীয় বিক্রিয়ার মাধ্যম বিবেচনা করে, আমরা নীতিগতভাবে দস্তা দ্রবীভূত প্রক্রিয়ার একটি রেকর্ড পাই (টেট্রাহাইড্রোক্সিইনসাইড অ্যানিয়ন গঠিত হয়):
দস্তা + 2OH- + 2H2O → [Zn(OH)4]2- + এইচ2
